散文精选网证明阿伏伽德罗定律及其3个推论？
阿伏加德罗定律：
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
定义：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：
理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。
阿伏伽德罗定律的两种表达式？
阿伏加德罗定律公式为PV=nRT(P是压强，V是体积，R是常数，T是温度)，及其变式：PM=ρRT(P是压强，ρ是密度，R是常数，T是温度)。
阿伏加德罗定律主要说明同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小
阿伏伽德罗定律理想公式？
定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）
T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2：同温同压下,任何气体的密度之比
=摩尔质量之比（既式量之比）
推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.
推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比
推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比
就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用
不明白就说
比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)
所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P
V1/n1=V2/n2
V1/V2=n1/n2
推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P
所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P
M1/ρ1=M2/ρ2
M1/M2=ρ1/ρ2
阿罗德布罗定理的意思？
阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。 V/n=a. 其中：
V 是气体的体积。 n 是气体的摩尔数。 a 是一个常数。
阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 p1*V1/(T1*n1)=p2*V2/(T2*n2)=const，其中： p 是气体压力 T 是气体温度。
什么是阿玛格定律？
阿伏伽德罗定律（Avogadro’s law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。V/n=a.其中：
V是气体的体积。n是气体的摩尔数。a是一个常数。
阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律：对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。p1*V1/(T1*n1)=p2*V2/(T2*n2)=const，其中：p是气体压力T是气体温度。
阿伏伽德罗定律是理想气体定律（Ideal gas law）的组成部分之一。
