散文精选网化学键的断裂和形成？
化学键断裂吸热
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化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
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物质中的原子之间是通过化合健相结合的,当物质发生化学反应时,断开反应物之间的化学键要吸收能量，而形成生成物之间的化学键要放出能量。理解这个问题，可以通过一个公理——能量最低原理，处于低能状态的物质相对较为稳定——如水往低处流，就是一个能量最低原理的例子。在化学反应体系中，大多气态原子处于高能状态（除稀有气体的原子外），当它们结合成分子状态时，可以使体系能量降低，故原子结合成分子——即形成化学键，要放出能量。相反，要将能量较低的分子拆解成高能状态的原子，要断开化学键，就需外界给体系提供能量——即体系从外界吸收能量。
什么情况有机物化学键全断裂？
化学键断裂需要吸收能量，所以，加热、点燃、电弧、辐射等都可能使化学键断裂。化学键有强有弱，所以，使它断裂的条件也有强弱之分，如加热温度的高低，辐射的强弱等。催化剂可以降低反应的活化能，它并不是化学键断裂的直接原因。
补充回答：碘固体升华（或熔化），只是碘分子间距离改变（此过程要吸热，以克服碘分子间作用力），但化学键并不断裂。氯化钠溶于水，钠离子和氯离子在水分子的作用下离子键断裂，彼此分离，形成自由的水合离子。
化学键断裂一定需要加热吗？
化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。
离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。
化学键的断裂和形成的标志是什么？
化学键比其他的键能大，所以有能量放出的，为化学键的形成，一般表现为温度升高;吸收能量的，为化学键的断裂，一般表现为温度下降 。一般在化学反应中，反应物的化学键断裂，重新组合形成生成物的信化学键。
化学键断裂是放能量还是吸能量？
吸热
化学键断裂是需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。
化学键断裂是吸收能量，因为断键是原本的连接的分子解体重新成为游离的原子，因为相对于分子而言，离子较为活泼，其能量也比较高，因此断键是需要吸收能量的。比如将硝酸钾溶于水中时， 就能明显发现溶液的温度在降低，这就是因为分子、离子正在为摆脱它们之间的相互吸引力在吸收热量，也就是能量。但并不是所有的物质在溶解时都会降低温度，稀释浓硫酸、溶解苛性钠时 ，就能明显感觉到温度升高，这就要涉及到化学键的另一特性——成键放出能量。
化学键断裂形成新化学键？
化学键断裂是否形成形成新化学键，要具体问题具体分析。例如，氯化钠溶于水，氯化钠中的离子键发生断裂，而没形成新化学键（形成水合离子，不认为是形成化学键）。
而2H2十O2＝2H2O，则H2，O2中化学键断裂，形成H2O中的新化学键。所以，发生化学反应才会旧键断裂形成新键。
化学键断裂和形成会发生什么？
因为化学反应的本质就是新物质的产生，而物质都是由分子组成的，分子又都是由原子组成的，而原子和原子之间是用化学键连接起来的。
而当发生化学反应时，旧物质消失新物质生成，就是说新的分子生成，而组成分子的原子种类不变，所以说化学反应的本质是旧的化学键断裂形成新的化学键。
化学键断裂代表？
溶于水的是离子键断裂，加热的话如果发生的是化学变化离子键和共价键都断裂，例如高温煅烧石灰石，钙和碳之间断的是离子键，碳和氧之间断的是共价键，如果不发生化学变化就不涉及到断键问题， 总结为化学反应的实质是化学键的形成与断裂，但是化学键断裂不一定发生的是化学变化。
