散文精选网原电池反应
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2.2.2 原电池习题1
1.原电池产生电流的本质原因是( )
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.产生气泡的速度甲比乙慢
C.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
D.两烧杯中溶液的pH均增大
3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上有气泡逸出;a、c相连时,a极减轻;b、d相连时,b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为( )
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞b＞d
C.a＞c＞d＞bD.b＞d＞a＞c
4.用铜片、银片、AgNO3溶液和导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
5．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，
C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组( )
A.A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4
B.A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4
C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液
D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
6.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_____________________________________；
银片上发生的电极反应：_____________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，产生氢气的体积为(STP)：。
7.利用Cu+ 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池：
(1)正极用作电极，电极反应式：；
(2)负极用作电极，电极反应式：；
(3)画出装置图（标明电解质溶液、正、负极材料）
2.2.2 原电池1习题参考答案
1.D 2.D 3.C 4.B 5.D
6.(1)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑
(2)44.8L
7.(1)C Fe3++e-=Fe2+
(2)Cu Cu-2e-=Cu2+
(3)
注意：正极材料除选石墨外，活泼性较Cu弱的金属材料如Ag、Pt、Au等也可以。
