散文精选网氧气的实验室制取与检验？
1、实验室制取：加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧： 高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。 中学阶段反应方程式 2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑。
2、检验：检验氧气时一般用带火星木条的伸入集气瓶中，看是否复燃，如果木条复燃，则该气体为氧气。
延伸阅读
实验室制取氧气的化学方程式？
实验室制取氧气比较常用的方法有以下三种：
1、过氧化氢制取氧气：
2 H2O2 = MnO2 =2 H2O + O2↑（与温度也有关系，温度越高，分解得越快）
2、氯酸钾制取氧气：
2 KClO3 =加热，MnO2 =2 KCl + 3 O2 ↑
3、高锰酸钾制取氧气：
2 KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
扩展资料：
氧气的性质：
标准情况下为无色无味气体；熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；密度1.429克/升，略大于空气；不易溶于水。在常温下不是很活泼，在高温下很活泼，能与多种元素直接化合，同时也具有氧化性和助燃性。
用高锰酸钾制取氧气的注意事项：
1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热；
3、铁夹夹在离管口约1/3处；
4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6、排水法收集时（装置一），待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8、用向上排空气法收集气体时（装置二），导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
实验室里制取氧气的三种方法？
常见的方法有 一 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 采用固固加热装置，用排水法收集 原理 2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 二 加热高锰酸钾 装置同上 原理 2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 三 在二氧化锰的催化下分解过氧化氢 装置采用固液型， 用排水法 原理 2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法，至于还有一些其他的方法（如过氧化钠和二氧化碳 ，超氧化钾和二氧化碳等
简述实验室制取和收集氧气的操作？
方法一：用高锰酸钾制取氧气，步骤：查-装-定-点-收-离-熄。
查—-检查装置的气密性
装—-装药品
定—-把试管固定到铁架台上
点—-点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收—-收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)
离—-把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)
熄—-熄灭酒精灯
方法二：过氧化氢（双氧水）制氧气，步骤：查—装—收。
查—检查装置的气密性:用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好
装—装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）
收—收集气体（同上高锰酸钾收集法）
