散文精选网10个热化学方程式过程以及答案？
常见的热化学方程式如下：
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1
4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ?mol-1
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol
延伸阅读
燃烧热热化学方程式书写步骤？
燃烧的热化学方程式是指:
①注明物质状态，是固体注明(s),是液态注明(l),是气态注明(g)
②写出是放热还是吸热，用△H表示，用+，-表示吸热和放热。并写出热量数值
例如甲烷燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
热反应的化学方程式是什么？举个例子？
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。 例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol
热化学方程式怎么书写？
热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。 (2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。 (3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。 （4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。 （5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol （6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。 （7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。 （8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b
热化学方程式的概念是什么？
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。
方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式 1.定义
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时也表明了化学反应中存在能量的变化。
2.书写注意点：
①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。
即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。
②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关。
如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。
③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
什么是热化学方程式？
热化学方程式(thermochemical equation)是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
怎么写热化学方程式？
1、先写出所要配平的化学方程式，例如：2H2+O2=2H2O
2、再注明各物质的状态：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
3、最后写出反应热：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484KJ/mol
注意事项
ΔH（焓变）：如果反应在恒压条件下进行，那它的反应热=焓变
ΔH单位用KJ/mol
