散文精选网为什么物质发生化学反应都伴随着能量变化呢？
物质发生化学反应必须有旧键断裂，新的键生成，旧键的断裂所需的能量，不一定等于新键生成放出的能量，所以就体现出，有的反应要加热，有的放热。
在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，这是因为上面所说的那样旧键的断裂所需的能量，不一定等于新键生成放出的能量，所以像煤的燃烧，生成的总能量大于反应前的能量。
化学反应过程中的能量转换关系是？
化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
化学反应一定伴随着能量变化，这句话对不对，哪不对？
化学反应一定是伴随着能量变化的，这句话是对的
因为化学反应，需要断键和成键，而这两部必然会引起能量的释放和吸收，也就是能量的变化。
而在宏观，能量变化可能是增加，可能是减少，也可以是不变，但这个不变，也只是刚好释放和吸收相等而已。并不是不变。
这就相当于溶解过程，达到溶解平衡之后，貌似是不变了，不再溶解了。实质是它还在不停溶解，只不过又不停析出了而已。
仅供参考
化学反应都伴随着能量变化吗？
首先要明白，化学反应生成新物质的过程，是完成旧化学键断裂，新化学键形成的过程。旧化学键断裂时需要吸收能量，新化学键形成时要释放能量。而对于组成不同的物质，对应吸收和释放的能量也就不同，所以化学反应发生过程中一定伴随着能量变化。
