散文精选网电离平衡常数表达式是什么？
电离平衡常数
表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。
电离常数
：在一定条件下，弱电解质
在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱），表示方法：AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。
影响电离平衡的因素
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应
：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应
的物质时，有利于电离。
电离平衡常数与水解平衡常数？
针对一元弱酸及其对应的盐，电离平衡常数与水解平衡常数的乘积等于水的离子积。
电离平衡常数的定义是在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度
- 电离平衡长川拜沸之度瓣砂抱棘常数的定义是在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值，既然这样，为何与电离方程式的书写是有关系的呢？为何方程式扩大为原来的两倍，K就变成平方呢
- 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程长川拜沸之度瓣砂抱棘式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
醋酸的电离平衡常数随浓度的改变
- 我知道理论上，ka至于温度有关，与浓度无关。可实际做实验出来，ka的大小好像是随浓度的减小而略有减小的，这是怎么回事呢？
- Ka 只是温度的函数，不会随浓度的变化而改变的，你应该是计算有问题。
为什么亚硫酸的二级电离平衡常数小于亚硫酸的一级电离平衡常数,亚硫酸和碳酸氢钠反应生成的亚硫酸氢根？
- 为什么不是亚硫酸根，我不懂这两个生成的原因跟电离平衡常数有什么关系？就是是强酸制弱酸辅场滇渡鄄盗殿醛东互，那亚硫酸已经就制得了碳酸了啊？
- 酸电离生成氢离子，会使第二步电离的平衡向左移动，所以抑制第二步电离
碳酸电离平衡常数 第一步比第二步大 为什么
- 碳酸电离平衡常数 第一步比第二步大 为什么
- 故溶液中花鼎羔刮薏钙割水公惊的氢离子主要来自于第一步电离出的氢离子，第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度多元弱酸的电离都是分步电离，多元弱酸的酸性均由第一步电离决定
第二步电离平衡常数的ka2中的氢离子浓度是第二步电离出来的还是溶液中总共的？
- 第二步电离平衡常数的ka2中的氢离子浓度是第二步电离出来的还是溶液中总共的？
- 电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，相同浓度时酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-， A．酸根离子水解程度CN-＞HCO3-，但都较小，所以溶液中存在阴离子浓度c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ），故A正确； B．碳酸氢根离子和氢氰根离子都水解生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氢离子浓度很小，根据A知，溶液中存在的离子浓度c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（H+ ），故B错误； C．根据物料守恒得c（Na+ 肠禒斑溉职防办狮暴饯）=2[c（HCN）+c（CN- ）]=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]，故C错误； D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ）+2c（H2CO3），故D错误；故选A．
醋酸的电离平衡常数随浓度的改变
- 我知道理论上，ka至于温度有关，与浓度无关。可实际做实验出来，ka的大小好像是随浓度的减小而略有减小的，这是怎么回事呢？
- Ka 只是温度的函数，不会随浓度的变化而改变的，你应该是计算有问题。
