散文精选网浓硫酸具有的四大特性是？
1.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。
浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
2.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应. Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 △
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O △
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.难挥发性(高沸点)：
制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
4.酸性：
制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
5.稳定性：
浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2
浓盐酸有什么特性？
浓盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）。纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色。浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度，实验用浓盐酸一般，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。
浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水是应用了硫酸的什么性质
- 浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水是应用了硫酸的什么性质
- 氧化性。
浓硫酸黑面包实验体现浓硫酸的什么性质
- 浓硫酸的脱水性
浓硫酸和浓盐酸的化学+物理性质都有哪些
- 浓硫酸有吸水性，有强氧化性。浓盐酸有挥发性。两者都能和碱发生中和反应。都具有酸的性质
浓硫酸的吸水性到底是物理还是化学性质
- 物理性质脱水性是化学性质
浓硫酸与蔗糖 浓硫酸表现哪些性质浓硫酸与蔗糖的这个
- 表现浓硫酸的脱水性。
浓硫酸，稀硫酸，硫酸的化学性质相同吗，为什么浓硫酸和稀硫酸可以和不活泼金属反应，而硫酸必须有条件
- 浓硫酸，稀硫酸，硫酸的化怠互糙就孬脚茬协长茅学性质相同吗，为什么浓硫酸和稀硫酸可以和不活泼金属反应，而硫酸必须有条件初三化学第九单元-溶液，第十单元-酸与碱
- 化学性质不相同。浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中，硫酸怠互糙就孬脚茬协长茅分子完全电离，成为氢离子和硫酸根离子，所以化学性质不相同。
