散文精选网物质的量计算公式？
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
PS：V—-体积 p——压强 T—–温度 n ——物质的量 N —-分子数 Mr—-相对分子质量 M——摩尔质量 m—–质量。
求一种无毒且易分解，产生大量氧气且另一种生成物无毒的化学物质
- 双氧水（H2O2）要用30%
高中化学物质的量的题
- 高中化学物质的量的题带上详细过程哦
- 12、2摩尔13，1摩尔、14、1摩尔15，2摩尔16，1摩尔
化学物质的量中N代表什么?_?
- N代表微粒的个数N=n*NA
高一化学物质的量计算题？
- 实验室使用 250mL 的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好反应，生成标况下 11.2 L 氢气， 计算（1）反应消耗的锌的质量？（2）原硫酸的物质的量浓度为多少 ?
- (1)32.5g(2）0.5mol要详细过程吗？
化学物质的量中N代表什么?_?
- N代表微粒的个数N=n*NA
