散文精选网电解质定义？
电解质是指在溶液中能够产生离子的化合物或物质。当电解质溶解或熔化时，其分子会分解成带电的离子，这些离子能够在溶液中自由移动，并能导电。电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质完全离解产生离子，而弱电解质只有一部分分子离解。常见的电解质包括盐类、酸、碱等。电解质在生物体内起着重要的作用，维持细胞内外的离子平衡，参与神经传导、肌肉收缩、酸碱平衡等生理过程。
电离平衡常数的定义是在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度
- 电离平衡长川拜沸之度瓣砂抱棘常数的定义是在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值，既然这样，为何与电离方程式的书写是有关系的呢？为何方程式扩大为原来的两倍，K就变成平方呢
- 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程长川拜沸之度瓣砂抱棘式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
电解质的准确定义
- 别说是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的，有些物质自偶电离也可以，比如导电乙醇可以导电
- 定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 （单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。）
电解质定义是熔融状态或者水溶液里能导电的化合物， 但是又说氢氧化钠溶液不是电解质说是混合物。
- 电解质定义是熔融状态或者水溶液里能导电的化合物， 但是又说氢氧化钠溶液不是电解质说是混合物。 那么水溶液里能导电的化合物不也是混合物啊？？怎么搞的！！！！！！气人
- 混合物是两种或多种东西混合，化合物指纯净物，是由多种元素组成的，电解质要化合物
为什么化学离子方程式中非强电解质不能拆。离子方程式的定义不是用实际参与反应的离子来表示反应吗？非强
- 为什么化学离子方程式中非强电解质不能拆。离子方程式的定义不是用实际参与反应的离子来表示反应吗？非强电解质反应也应该是它电离出的少部分离子在反应吧。
- 因为弱电解质是反应一点再电离一点，不干脆！！把它拆掉的话，对强电解质来说不公平，所以保留化学式，当然，弱电解质也是电离出离子去反应的，这一点你理解的很好！
那个电解质的定义，前面说在水溶液中，后面又说是的化合物，溶液不就是混合物嘛？这不是矛盾吗，该怎么理
- 那个电解质的定义，前面说在水溶液中，后面又说是的化合物，溶液不就是混合物嘛？这不是矛盾吗，该怎么理解啊
- 电解质是指的溶液中的溶质，当然是化合物，而且书上强调的是单质不属于电解质。望采纳
