散文精选网反应热效应与焓变的概念区分？
反应热效应和焓变是热力学中两个不同的概念，它们之间的区别如下：
1. 衡量的对象不同：反应热效应是反应物在化学反应中所吸收或放出的热量，而焓变是系统在化学反应中的内能变化。
2. 定义的方式不同：反应热效应通常用反应物与生成物之间的热量差来表示，而焓变则用反应物与生成物之间的焓差来表示。
3. 应用的领域不同：反应热效应通常用于描述化学反应的热效应，而焓变则用于描述化学反应的热力学性质。
总之，反应热效应和焓变虽然都是描述化学反应的热力学性质，但它们的定义和应用领域有所不同。
化学热力学判断题，反应的△H就是反应的热效应，这句话对吗？
如果是高中的话可以这么理解，但要是大学化学专业的话就不行了热焓（Enthalpy）1．定义：由热力学第一定律知，q – w = ΔU， p恒定时，q = qp∴ 令H = U + pV ∴ΔH = qp 使用条件：(1) 封闭体系、(2) 没有非体积功、(3) 恒压。
2．在恒压条件下的反应热等于焓变。
3．ΔH与ΔU的关系：(1) 在一定温度下，一定摩尔数的理想气体，即T与n恒定时，ΔU = 0 ，ΔpV = p2·V2- p1·V1 = 0 ∴ΔH = 0(2) 对于Δn(g) ?? 0的化学反应而言：由于ΔpV = ΔnRT ∴ΔH = ΔU + ΔnRT
反应热和热效应分别指什么
1、反应热概念：一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，使生成物的温度回到反应物的起始温度，体系所放出或吸收的热量称反应热。反应热通常指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学变化放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定，所用的主要仪器称量热计；
2、热效应概念：物质系统在物理或化学等温过程中只做膨胀功所吸收或放出的热量。反应性质不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。
熟石灰和水反应的热效应
熟石灰（氢氧化钙）与水不反应；但溶解在水中要放热。生石灰（氧化钙）与水反应，剧烈放热；熟石灰是Ca（OH）2，跟水一起遇到空气中的CO2，生成固体CaCO3。 其取小块，置于稀盐酸中看是否产生无色无味气体，倘若产生，则将其气体同如澄清的石灰水，若水边混浊，则证明气体是CO2，固体含碳酸根。
化学反应的热效应全面一点
指物质系统在化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。
热效应的测定：使物质在热量计中作绝热变化，从热量计的温度改变，可以计算出应从热量计中取出或加多少热才能恢复到始态的温度，所得结果就是等温变化中的热效应。为了进行统一的计算和比较，往往用标准生成热，即在指定温度时，101325帕下，由稳定单质生成1摩尔化合物时的反应热，就是该温度时化合物的标准生成热。
反应热效应与焓变的概念区分
焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合；焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定；等压条件下的反应热等于焓变；公式为：放热：焓变等于反应热小于0；吸热：焓变等于反应热大于0；在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数；吸热时，焓变为正数，反应热为负数；
反应的热效应是一个化学反应对应单位物质的量所吸收或放出的热量，一个化学反应的焓变还和化学反应前后气体的体积变化有关。
