散文精选网金属和酸发生化学反应后事吸热还是放热。溶液的温度呢？
金属与酸反应会放热，溶液温度随反应的激烈程度，温度变化加大。
不同的金属活动性不一样，活动性排在氢前面的金属（如钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅等），都能与非氧化性酸反应生成氢气，同时放出热量。金属越活泼，与酸反应越剧烈，放热越快。
有些活动性排在氢后面的金属（如铜、汞、银、铂、金等），则不能与非氧化性酸反应，但能与氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）反应。
你对该回答
金属与酸反应溶液颜色变化？
1、铁 与 酸 反应 现象：有气泡产生，铁块逐渐减小， 溶液 由无色逐渐变成浅绿色；
2、镁 与 酸 反应 现象：发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液；
3、铝与酸反应现象：开始气泡较少，随着反应进行，放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，酸浓度减小后，反应速率降低，产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后将酸耗尽；
金属与酸反应的条件是什么
金属与酸反应的条件是加热。酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的。这是因为多数金属的化学性质比较活泼，只有极少数的金属如金、银等以游离态存在。金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。
浓盐酸会与活泼金属反应吗
浓盐酸与活泼金属的反应比稀盐酸与活泼金属的反应要快，要剧烈。 浓盐酸的浓度并不高，通常最高只可达百分之37、5，所以浓盐酸中存在氢离子，与活泼金属就能反应了。
氯化氢气体的水溶液。六大无机强酸【硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（铁带正三价）。
浓硫酸与金属反应有什么特点
1、常温时，铁，钴，镍，铬，铝等金属与浓硫酸作用，发生钝化。
2、加热时，除金，铂外，绝大多数金属都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成；
金属活动性顺序表中氢以前的金属与浓硫酸作用时，金属被氧化为相应的硫酸盐，一般情况下，硫酸被还原为二氧化硫，但还原性较强的锌与浓硫酸作用时，还原产物主要是二氧化硫，往往同时有单质硫和硫化氢出现；
金属的还原性越强，生成硫和硫化氢的倾向就越大；
在金属活动性顺序表中氢以后的金属，在加热情况下跟浓硫酸作用，金属被氧化为相
酸与活泼金属反应生成什么和什么
酸与活泼金属反应一般生成生成盐和气体。例如盐酸和铁的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7。酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－。
酸与活泼金属反应生成什么
不同的酸和活泼金属反应会生成不同的东西。如果是盐酸或是稀硫酸，与活泼金属反应会生成盐和氢气；如果是硝酸，与活泼金属反应可能生成盐和氨气、或氮气、或一氧化氮；如果是浓硫酸与金属反应生成盐和二氧化硫、水。
活泼金属指的是金属活动性。金属活动性越强的金属就是活泼金属。金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。一般来说，元素周期表内元素从上到下，从右到左有活动性增强趋势。但有一些特殊的例子，如锂，由于其半径极小，水合热足够高，弥补了升华热与电离能偏高的不足，导致它在水中的活动性甚至比铯还要高。
由于金属活动性的判定依据是金属的标准电极电势，而金属性只与金属失电子能力有关，因此会产生金属性与金属活动性不一致的情况。
金属与酸反应的条件
金属与酸反应的条件是该金属的活性大于H。
常用金属活性表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H)，Cu，Hg，Ag，Pt，An。
在（H）前的即可与酸反应，生成对应的盐和氢气。
但K，Ca，Na三种金属由于太过活泼，与酸溶液混合时，先与水反应生成碱和氢气，之后才和酸反应。
氯离子为什么促进金属与酸的反应
1、金属表面是一层氧化膜，金属和酸反应，首先要破坏掉这层氧化膜才行。而氯离子这种能加速金属腐蚀的现象，我们称之为孔蚀现象。
2、目前对于孔蚀有两种解释，一种是成相膜理论，一种是吸附理论。
3、成相膜理论的观点认为，由于氯离子半径小，穿透能力强，故它最容易穿透氧化膜内极小的孔隙，到达金属表面，并与金属相互作用形成了可溶性化合物，使氧化膜的结构发生变化，金属产生腐蚀。
4、吸附理论则认为，氯离子破坏氧化膜的根本原因是由于氯离子有很强的可被金属吸附的能力，它们优先被金属吸附，并从金属表面把氧排掉。因为氧决定着金属的钝化状态，氯离子和氧争夺金属表面上的吸附点，甚至可以取代吸附中的钝化离子与金属形成氯化物，氯化物与金属表面的吸附并不稳定，形成了可溶性物质，这样导致了腐蚀的加速。
活泼金属与酸反应是否先与水反应
活泼金属是与氢离子的反应，氢离子可以是水电离的也可以是酸电离的，但是水是弱电解质，电离的氢离子是少数，而酸的电离远大于水，酸电离出来的氢离子远大于水电离出来的氢离子，故活泼金属先于酸反应，不与水反应。
活泼金属与酸的反应现象
1、Zn与浓硫酸剧烈反应，生成有刺激性气味的气体，并放出热量；
2、Mg与浓硝酸剧烈反应，放出大量热，生成有刺激性气味的红棕色气体；
3、Mg与稀硝酸剧烈反应，放出大量热，生成无色无味气体，在空气中迅速变红；
4、Mg与稀硝酸剧烈反应，放出大量热，生成无色有甜味气体，吸入后使人发笑；
5、Mg与稀硝酸反应，初始有少量气泡产生，放出热量；
6Mg与稀硝酸反应，有气泡产生，放出热量。
活泼金属与酸反应速率与什么有关
1、与金属的活动性有关，金属活动性越强反应速率越快；
2、与金属和酸的接触面有关，接触面越大反应速率越快；
3、与酸的浓度有关，酸越浓反应速率越快；
4、与酸的强弱有关，酸越强反应速率越快。
